Hiersteller Gudde Präis Ammoniumchlorid CAS: 12125-02-9

Ammoniumchlorid (industriell Qualitéit) Ammoniumchlorid (bezeechent als "Chloramin", och bekannt als Halogensand, chemesch Formel: NH4Cl) ass e faarflosen kubesche Kristall oder wäisst kristallint Pulver. Et schmaacht salzeg a liicht batter a gehéiert zu engem sauere Salz. Seng relativ Dicht ass 1,527. Et ass léislech a Waasser, Ethanol a flëssegem Ammoniak, awer onléislech an Aceton an Ether. Déi wässerlech Léisung ass schwaach sauer, an hir Säure gëtt beim Erhëtzen erhéicht. Wann et op 100 °C erhëtzt gëtt, fänkt et un, sech staark ze verflüchtegen, a wann et op 337,8 °C erhëtzt gëtt, trennt et sech an Ammoniak a Waasserstoffchlorid op, déi sech bei Keelt erëm verbannen, fir kleng Partikelen aus Ammoniumchlorid a wäisse Rauch ze produzéieren, deen net einfach ënnergeet a ganz schwéier a Waasser léist ka ginn. Wann et op 350 °C erhëtzt gëtt, subliméiert et a wann et 520 °C erreecht, kacht et. Seng Fiichtegkeetsabsorptioun ass kleng, a bei naassem Reen kann et Fiichtegkeet absorbéieren a kache loossen. Fir Eisenmetaller an aner Metaller ass et korrosiv, wat besonnesch eng méi grouss Korrosioun vu Koffer awer keng Korrosioun vu Schwäineisen huet. Ammoniumchlorid kann duerch d'Neutralisatiounsreaktioun vun Ammoniak a Waasserstoffchlorid oder Ammoniak a Salzsäure gewonnen ginn (Reaktiounsgläichung: NH3 + HCl → NH4Cl). Wann et erhëtzt gëtt, zersetzt et sech a Waasserstoffchlorid an Ammoniak (Gleichung: NH4Cl → NH3 + HCl) an d'Reaktioun ass nëmme riets wann de Behälter en oppene System ass.
Ammoniumchlorid gëtt haaptsächlech fir Dréchebatterien, Späicherbatterien, Ammoniumsalzer, Gerbung, Beschichtung, Medizin, Fotografie, Elektroden, Klebstoffer, etc. benotzt. Ammoniumchlorid ass och en verfügbare Stickstoffdünger, deem säin Stickstoffgehalt 24% bis 25% ass. Et ass en physiologesch sauren Dünger a gëeegent fir Weess, Räis, Mais, Raps an aner Kulturen. Et huet d'Effekter, d'Faserzähegkeet an d'Spannung ze erhéijen an d'Qualitéit ze verbesseren, besonnesch fir Kotteng- a Léngenkulturen. Wéinst der Natur vum Ammoniumchlorid kann eng falsch Uwendung awer negativ Auswierkungen op de Buedem an d'Kulturen hunn.
Technesch Konditiounen: d'Ëmsetzung vun der nationaler Norm GB-2946-82 vun der Volleksrepublik China.
1. Ausgesinn: wäisse Kristall
2. Ammoniumchloridgehalt (op dréchener Basis) ≥ 99,3%
3. Fiichtegkeetsgehalt ≤1,0%
4. Natriumchloridgehalt (op dréchener Basis) ≤0,2%
5. Eisengehalt ≤0,001%
6. Schwéiermetallgehalt (a Bezuch op Pb) ≤0,0005%
7. Waasseronléisleche Inhalt ≤0,02%
8. Sulfatgehalt (ausgedrécktem SO42-) ≤0,02%
9. pH-Wäert: 4,2-5,8
Ammoniumchlorid gëtt als Verdickungsmëttel an als Zousaz an alkoholfräien Toneren benotzt. Laut Kosmetikhersteller suergt d'Ammoniumkomponent fir dat prickelnd oder brennend Gefill, dat verschidde Leit mat Toneren oder Aftershave associéieren, an dat a reegelméissegen Toneren normalerweis duerch den Alkoholgehalt verursaacht gëtt. D'Benotzung vun Ammoniumchlorid ass d'Resultat vun enger Präferenz beim Gefill an der Formuléierung.
Ammoniumchlorid ass en Teigverbesserer a Liewensmëttel fir Hef, deen als faarflos Kristaller oder wäisst kristallint Pulver existéiert. Ongeféier 30–38 g léist sech a Waasser bei 25 °C op. De pH-Wäert vun enger 1% Léisung bei 25 °C ass 5,2. Et gëtt als Teigverstäerker a Geschmaachsverbesserer a Gebäck a als Stéckstoffquell fir d'Heffermentatioun benotzt. Et gëtt och a Gewierzer a Relish benotzt. En aneren Term fir d'Salz ass Ammoniumchlorid.
Wäiss Kristaller, déi duerch Ammoniaksalzer entstane sinn, déi op Salzsäure wierken an duerno kristalliséiert ginn. Ammoniumchlorid ass och bekannt als Sal Ammoniak. Ammoniumchlorid ass löslech a Waasser an Alkohol a gouf als Halogenid a ville Prozesser benotzt, dorënner Salzpabeier, Albuminpabeier, Albuminopaltyp a Gelatinemulsiounsprozesser.