Natriumbikarbonat, d'Molekularformel ass NAHCO₃, ass eng anorganesch Verbindung, mat wäissem kristallinem Pulver, kee Geroch, salzeg, einfach am Waasser léislech. Zersetzt sech lues a lues a fiichter Loft oder waarmer Loft, generéiert Kuelendioxid, an erhëtzt sech op 270 °C fir komplett ze zersetzen. Wann et sauer ass, zersetzt et sech staark a produzéiert Kuelendioxid.
Natriumbikarbonat gëtt wäit verbreet a punkto Analyse vun der Chimie, anorganescher Synthese, Industrieproduktioun, landwirtschaftlecher a Véizuuchtproduktioun benotzt.
Physikalesch Eegeschaften:Natriumbikarbonatass e wäisse Kristall, oder déi opak monokliplativ Kristaller si liicht kristallin, déi kee Geroch hunn, liicht salzeg a kill sinn, a liicht léislech a Waasser a Glycerin sinn, an net léislech an Ethanol. D'Léislechkeet am Waasser ass 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), d'Dicht ass 2,20 g/cm3, de Proportioun ass 2,208, de Breechungsindex ass α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, Standardentropie 24,4 J/(mol · K), Hëtzt generéieren 229,3 kJ/mol, opgeléist Hëtzt 4,33 kJ/mol, an dann Hëtztkapazitéit (Cp) 20,89 J/(mol · °C) (22 °C).
Chemesch Eegeschaften:
1. Säure a alkalisch
Déi wässereg Léisung vu Natriumbikarbonat ass schwaach alkalesch wéinst der Hydrolyse: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, de pH-Wäert vun enger 0,8% wässereger Léisung ass 8,3.
2. Reagéiert mat Säure
Natriumbikarbonat kann mat Säure reagéieren, wéi Natriumbikarbonat a Hydrochlorid: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reaktioun op Alkali
Natriumbicarbonat ka mat Alkali reagéieren. Zum Beispill, Natriumbicarbonat an Natriumhydroxid-Reaktioun: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; a Kalziumhydroxid-Reaktiounen, wann d'Quantitéit u Natriumbicarbonat voll ass, gëtt et: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Wann et eng kleng Quantitéit Natriumbikarbonat gëtt, gëtt et: Nahco3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reaktioun op Salz
A. Natriumbikarbonat kann d'Hydrolyse mat Aluminiumchlorid an Aluminiumchlorid verduebelen an Aluminiumhydroxid, Natriumsalz a Kuelendioxid generéieren.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3ACLo3+3CO2 ↑.
B. Natriumbikarbonat kann mat bestëmmte Metallsalzléisunge reagéieren, wéi zum Beispill: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Zersetzung duerch Hëtzt
Natriumbikarbonat ass bei Temperaturen stabil an et léisst sech liicht ofbauen. Et gëtt séier iwwer 50 °C ofgebaut. Bei 270 °C geet de Kuelendioxid komplett verluer. An der dréchener Loft ännert sech näischt an et gëtt lues a lues an der fiichter Loft ofgebaut. Zersetzung: D'Reaktiounsgläichung: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Applikatiounsberäich:
1. Laboratoire Benotzung
Natriumbikarbonatgëtt als analytesch Reagenzien a fir anorganesch Synthese benotzt. Et kann benotzt ginn fir Natriumkarbonat-Natriumbikarbonat-Pufferléisung ze preparéieren. Wann eng kleng Quantitéit u Säure oder Alkali bäigefüügt gëtt, kann d'Konzentratioun vu Waasserstoffionen ouni wesentlech Ännerungen gehale ginn, wouduerch de pH-Wäert vum System relativ stabil gehale ka ginn.
2. Industriell Notzung
Natriumbikarbonat kann benotzt ginn fir pH-Feierläscher a Schaumfeierläscher ze produzéieren, an Natriumbikarbonat an der Gummiindustrie kann fir d'Produktioun vu Gummi a Schwamm benotzt ginn. Natriumbikarbonat an der Metallurgie kann als Schmelzmëttel fir d'Goss vu Stolbarren benotzt ginn. Natriumbikarbonat an der Maschinneindustrie kann als Formhëllefsmëttel fir Gossstol (Sandwichesand) benotzt ginn. Natriumbikarbonat an der Dréckerei- a Fierwindustrie kann als Faarffixéierungsmëttel, Säure-Basen-Puffer a Stofffärbungsmëttel beim Drécken benotzt ginn; andeems Natron zur Fierwung bäigefüügt gëtt, kann d'Gaze an der Gaze verhënnert ginn.
3. Benotzung an der Liewensmëttelveraarbechtung
An der Liewensmëttelveraarbechtung ass Natriumbikarbonat dat am meeschte verbreet lockert Mëttel, dat fir d'Produktioun vu Kichelcher a Brout benotzt gëtt. D'Faarf ass giel-brong. Et ass e Kuelendioxid an engem Soda-Gedrénks; et kann mat Alum zu engem alkalische fermentéierte Pulver kombinéiert ginn, oder et kann aus Citroen als zivilen Alkali bestoen; awer och als Botterkonservéierungsmëttel. Et kann als Uebst- a Geméisfaarfmëttel an der Geméisveraarbechtung benotzt ginn. D'Zousätzlech vun ongeféier 0,1% bis 0,2% Natriumbikarbonat beim Wäsche vun Uebst a Geméis kann d'Gréngt stabiliséieren. Wann Natriumbikarbonat als Uebst- a Geméisbehandlungsmëttel benotzt gëtt, kann et de pH-Wäert vun Uebst a Geméis duerch d'Kachen vun Uebst a Geméis erhéijen, wat de pH-Wäert vun Uebst a Geméis erhéije kann, d'Waasserhaltung vu Proteinen verbessert, d'Weichmachung vun de Liewensmëttelgewebezellen fördert an déi adstringéierend Komponenten opléist. Zousätzlech gëtt et en Effekt op Geessemëllech, mat enger Benotzungsquantitéit vun 0,001% ~ 0,002%.
4. Landwirtschaft a Véizuucht
Natriumbikarbonatkann fir d'Landwirtschaft benotzt ginn, an et kann och de Manktem u Lysin am Fudder kompenséieren. Léislech Natriumbikarbonat an enger klenger Quantitéit Waasser oder Mëschungen an de Konzentrat fir d'Rëndfleesch ze fidderen (entspriechend Quantitéit) fir de Wuesstum vum Rëndfleesch ze förderen. Et kann och d'Mëllechproduktioun vu Mëllechkéi däitlech erhéijen.
5. Medizinesch Notzung
Natriumbikarbonat kann als Rohmaterial fir Pharmazeutika benotzt ginn, wat benotzt gëtt fir exzessiv Magensäure, metabolesch Säurevergëftung ze behandelen, an och alkalescht Urin fir Harnsäuresteng ze vermeiden. Et kann och d'Nierentoxizitéit vu Sulfa-Medikamenter reduzéieren, an d'Oflagerung vum Hämoglobin an den Nierentubulen bei akuter Hämolyse verhënneren, an d'Symptomer behandelen, déi duerch exzessiv Magensäure verursaacht ginn; intravenös Injektioun ass net spezifesch fir Medikamentenvergëftung. Den Behandlungseffekt. Kontinuéierlech Kappwéi, Appetitverloscht, Iwwelzegkeet, Erbrechung, etc.
Hiweis zur Lagerung an dem Transport: Natriumbikarbonat ass en net geféierlecht Produkt, awer et soll virun Fiichtegkeet geschützt ginn. An engem dréchenen, belëfteten Tank lageren. Net mat Säure vermëschen. Iessbares Natron däerf net mat gëftege Saachen gemëscht ginn, fir Verschmotzung ze vermeiden.
Verpackung: 25 kg / Täsch
Zäitpunkt vun der Verëffentlechung: 17. Mäerz 2023